Abstract
室溫條件下，K□PtCl□-CuCl□-CuCl-LiCl-HCl溶液，能夠很快的催化CO還原NO之反應（式１）。在１０小時，CO□及N□O形成的平均速率，分別為３８．１及３０．５turnovers╱h•Pt。２NO＋CO→N□O＋CO□ （１）反應過程中，我們所觀察到的鉑金屬化合物為PtCl□（CO）□。以H□□□O為溶劑，進行同位素標定實驗的結果，發現CO□產物的兩個氧原子，均從水中得來。另一實驗發現PtCl□（CO）□與水中的氧原子，有很快的交換現象。在NO氣體下，PtCl□（CO）□轉變為PtCl□□□，並產生CO□及N□O。此一系統動力學研究的結果，發現反應速率與所有的鉑金屬化合物濃度，成一次方正比。但是和NO與CO氣體分壓，以及 H□、Cl□、CuCl□、CuCl的濃度，並非以簡單的級數關係存在。基於以上的實驗結果，我們提出一反應機構，並導出反應速率方程式（rate law），能與實驗數據相符合。此外，我們也探討PdCl□-CuCl□-H□O系統，室溫下進行烯類還原NO的反應（式２）。乙烯、丙烯、１- 丁烯、１- 己烯與NO反應，產生N□O的平均速率，分別為０．３８４、０．２５５、０．２９８、０．１９０ turnovers╱h•Pd 。所有這些端烯類（rerminal olefins），均完全轉變成相關的乙醛或２- 酮類。在無CuCl□時，PdCl□在DMSO╱H□O溶液中，亦能有效的催化式２的反應。從實驗的結果，我們也提出一反應機構。２NO＋RCHCH□→N□O＋RCOCH□ （２）在K□PtCl□-CuCl□-CuCl-LiCl-HCl觸媒溶液中，進行CO氧化為CO□的反應。從□□O 、□□C 及雙標定實驗的研究，我們提出了詳細之反應機構。